285
правок
Изменения
М
,Нет описания правки
<mark>Магнезит</mark> - минерал из класса карбонатов, группы кальцита, состав MgCO3; содержит MgO 47,82% , СО2 52,18%, изоморфные примеси - часто Fe, реже Мn, Са. Кристаллизуется в тригональной системе, имеет совершенную спайность по ромбоэдру. Кристаллическая структура аналогична кальциту. Встречается в ромбоэдрических или неправильно вытянутых кристаллах, а при образовании в зонах выветривания пород на земной поверхности - в фарфоровидных скрытозернистых массах. Цвет белый, желтовато-серый. Твердость по шкале 3,75- 4,25, хрупок; плотность 2900-3100 кг/км<sup>3</sup>. Скопления М. встречаются в осадочных соленосных породах (совместно с гипсом), в изменённых магматических ультраосновных породах (при метаморфизме - совместно с тальком, при выветривании- почти без примесей).
<mark>Магнетит</mark> - магнитный железняк, минерал, сложный окисел состава FеО-Fе2О3 Fе<sub>2</sub>О<sub>3</sub> содержит 31% FeO, 69% Fe2O3Fe<sub>2</sub>O3; 72,4% Fe; часто присутствуют примеси MgO, Сr2О3Сr<sub>2</sub>О<sub>3</sub>, А12О3А1<sub>2</sub>О<sub>3</sub>, MnO, ZnO и др. Магнетит - феррит с кристаллической структурой обращённой шпинели. Кристаллизуется в кубической системе а0 = 8,3963 А. Обычно образует октаэдрические, реже додекаэдрические кристаллы и зернистые агрегаты. Весьма редко встречается в виде колломорфных агрегатов.
<mark>Магнето</mark> - магнитоэлектрический генератор переменного тока (обычно совмещённый с индукционной катушкой), предназначенный для создания электрических разрядов между электродами свечи зажигания, воспламеняющих рабочую смесь в цилиндрах двигателя внутреннего сгорания.
<mark>Магнитная восприимчивость</mark> - физическая величина, характеризующая связь между магнитным моментом (намагниченностью) вещества и магнитным полем в этом веществе.
<mark>Магния карбонат</mark> - магний углекислый, MgCOs, соль; бесцветные кристаллы, плотность 3,037 г!/см<sup>3</sup>. При 500 °С заметно, а при 650 °С полностью разлагается на MgO и СО<sub>2</sub>. Растворимость М. к. в воде незначительна (22 мг/л при 25 °С) и уменьшается с повышением темп-ры. При насыщении СО<sub>2</sub> водной суспензии MgCO<sub>3</sub> последний растворяется вследствие образования гидрокарбоната Mg(HCO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>. Из водных растворов в отсутствие избытка СО<sub>2</sub> выделяются основные карбонаты магния. С карбонатами ряда металлов М. к. образует двойные соли, к к-рым относится и природный минерал доломит MgCО<sub>3</sub>*CaCO<sub>3</sub>. Магния карбонат широко распространён в природе в виде минерала магнезита. Основной М. к. SMgCO<sub>3</sub>*Mg(OH)<sub>2</sub>-3H<sub>2</sub>O (т. н. белая магнезия) применяют как наполнитель в резиновых смесях, для изготовления теплоизоляционных материалов и в медицине (принимается внутрь при повышенной кислотности, входит в состав зубного порошка).
<mark>Магния окись</mark> (MgO) - бесцветные кристаллы; плотность 3,58 г/см<sup>3</sup>, tnл2800 °С, tкип 3600 °С. Летучесть М. о. становится заметной при 2000 °С. Растворимость окиси магния в воде незначительна (6,2*10-4 г/100 г Н<sub>2</sub>О при 20 °С). В мелкокристаллическом состоянии в виде тонкого белого порошка (т. н. аморфная MgO) поглощает пары воды и СО<sub>2</sub> из воздуха, образуя Mg(OH)<sub>2</sub> и MgCO<sub>3</sub>; легко взаимодействует с кислотами. Сильно прокалённая окись магния утрачивает способность присоединять воду и растворяться в кислотах.