Изменения

<mark>Магниевые руды</mark> - природные минеральные образования, содержание магния в которых достаточно для экономически выгодного его извлечения. Этот элемент входит в состав более ста минералов, в т. ч.: брусита Mg(OH)₂ с содержанием Mg 41,7% ; магнезита MgCCb (28,8% Mg); доломита MgCО3 MgCО₃ х СaCО3СaCО₃, (18,2% Mg); кизерита MgSO4 MgSO₄ х H2O H₂O (17,6% Mg); бишофита MgCl2MgCl₂-6H2О 6H₂О (12,0% Mg); лангбейнитa 2MgSО4 2MgSО₄ х K2SO4 K₂SO₄ (11,7% Mg); эпсомита MgSO4 MgSO₄ х 7H2O 7H₂O (9,9% Mg); каинита MgS4 MgS₄ х KCl х 3H2O 3H₂O (9,8% Mg); карналлита MgCl2 MgCl₂ х KCl х 6H2O 6H₂O (8,8% Mg); астраханита MgSO4 MgSO₄ х Na2SO4 Na₂SO₄ х 4H2O 4H₂O (7,3% Mg); полигалита MgSO4 MgSO₄ х 2CaSO4 2CaSO₄ х K2SO4 K₂SO₄ х 2H2O 2H₂O (4,2% Mg).

<mark>Магниевые удобрения</mark> - удобрения, содержащие магний. К магниевым удобрениям относятся: калийно-магниевый концентрат, содержит 8-9% MgO и 17,7-19% К2О; эпсомит (технич. MgSO.i) - не менее 17,7% MgO; аммошенит [(NH4NH₄)2SO42SO₄-MgSO4MgSO₄-6H2O6H₂O] - 10% MgO и 7% N; доломито-аммиачная селитра [смесь CaMg (CO3CO₃)₂ и МН4NО3МН₄NО₃] - около 10% MgO, 17% N и 14% СаО; серпентинит (тонко измельчённая горная порода)-32 - 43% MgO; жжёная магнезия - не менее 89% MgO, а также доломит, магниевый плавленый фосфат, дунит, кали-магнезия, каинит и др. Норма магниевых удобрений на кислых песчаных и супесчаных почвах (особенно бедны магнием в усвояемой для растений форме) - 20-40 кг/га MgO. О магниевом голодании сельскохозяйственных культур судят по их внешним признакам.

<mark>Магния карбонат</mark> - магний углекислый, MgCOs, соль; бесцветные кристаллы, плотность 3,037 г!см³. При 500 °С заметно, а при 650 °С полностью разлагается на MgO и СО2СО₂. Растворимость М. к. в воде незначительна (22 мг/л при 25 °С) и уменьшается с повышением темп-ры. При насыщении СО2 СО₂ водной суспензии MgCO3 MgCO₃ последний растворяется вследствие образования гидрокарбоната Mg(HCO3HCO₃)₂. Из водных растворов в отсутствие избытка СО2 СО₂ выделяются основные карбонаты магния. С карбонатами ряда металлов М. к. образует двойные соли, к к-рым относится и природный минерал доломит MgCО3MgCО₃*CaCO3CaCO₃. Магния карбонат широко распространён в природе в виде минерала магнезита. Основной М. к. SMgCO3SMgCO₃*Mg(OH)₂-3H2O 3H₂O (т. н. белая магнезия) применяют как наполнитель в резиновых смесях, для изготовления теплоизоляционных материалов и в медицине (принимается внутрь при повышенной кислотности, входит в состав зубного порошка).

<mark>Магния окись</mark> (MgO) - бесцветные кристаллы; плотность 3,58 г/см³, tnл2800 °С, tкип 3600 °С. Летучесть М. о. становится заметной при 2000 °С. Растворимость окиси магния в воде незначительна (6,2*10-4 г/100 г Н2О Н₂О при 20 °С). В мелкокристаллическом состоянии в виде тонкого белого порошка (т. н. аморфная MgO) поглощает пары воды и СО2 СО₂ из воздуха, образуя Mg(OH)₂ и MgCO3MgCO₃; легко взаимодействует с кислотами. Сильно прокалённая окись магния утрачивает способность присоединять воду и растворяться в кислотах. Окись магния встречается в природе в виде редкого минерала периклаза. В промышленности окись магния получают обжигом магнезита и доломита (см. Магния карбонат), термическим разложением магния сульфата, основного карбоната 3MgCO33MgCO₃*Mg(OH)₂*3H2O 3H₂O (белая магнезия). Свойства товарного продукта (жжёная магнезия) зависят от условий получения, и его сорта различаются по объёмному весу (лёгкости), сорбционной способности, хим. активности и др. Тяжёлые сорта М. о. применяют в произ-ве огнеупоров, менее тяжёлые - для получения магнезиальных цементов и стройматериалов, лёгкие - для очистки нефтепродуктов и как наполнитель в резиновой промышленности. В медицине магния окись(под назв. магнезия жжёная) применяют внутрь как щелочное средство при повышенной кислотности желудочного сока и при отравлении кислотами. Оказывает лёгкое слабит, действие.

<mark>Магния сульфат</mark>, магний сернокислый, MgSO4, соль - бесцветные кристаллы, плотность 2,66 г/см³. При 1100-1200 °С разлагается на MgO, SO2 SO₂ и О2О₂. Растворимость сульфата магния в воде при 20 °С 25,2% по массе. Магния сульфат образует кристаллогидраты с 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 и 12 молекулами воды. При комнатной темп-ре из водных растворов кристаллизуется MgSO4MgSO₄*7H2O7H₂O. В природе М. с. встречается в виде минералов кизерита MgSO4MgSO₄*H2O H₂O и эпсомита MgSO4MgSO₄*7H2O 7H₂O (горькая соль). С солями щелочных металлов сульфат магния образует двойные соли, в т. ч. встречающиеся в природе лангбейнит K2SO4K₂SO₄*2MgSO42MgSO₄, астраханит Na2SO4 Na₂SO₄ • MgSO4 MgSO₄ • 4Н2О4Н₂О, а также полигалит K2SO4K₂SO₄*MgSO4MgSO₄-2CaSO42CaSO₄-2H2O 2H₂O и каинит KCl-MgS04MgS0₄*3H2O3H₂O.

<mark>Магния хлорид</mark> - магний хлористый, MgCl2, соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,316 г/см³, tnл713 °С, tкип 1412 оС. Магния хлорид весьма гигроскопичен; растворимость в воде при 20 "С 35,3% по массе. Образует кристаллогидраты с 1, 2, 4, 6, 8 и 12 молекулами воды. В интервале от -3,4 до 116,7 °С устойчив MgCl2MgCl₂*6H2O6H₂O, к-рый встречается в природе в виде минерала бишофита, а в больших количествах получается при упаривании морских рассолов. Образует двойные соли, из к-рых исключительно важен минерал карналлит KCl*MgCl2MgCl₂-6H2O 6H₂O - источник получения Mg и КС1. Для получения М. х. обезвоживают бишофит до MgCl2•2Н2ОMgCl₂•2Н₂О, а затем проводят дегидратацию MgCl2MgCl₂*2H2O 2H₂O в токе НС1 при 100-200 °С. Хлорид магния применяют гл. обр. в произ-ве металлического магния, MgCl2MgCl₂*6H2O 6H₂O используется для получения магнезиальных цементов.

1) - река в Боливии и Бразилии, крупнейший прав, приток Амазонки. Образуется слиянием pp. Maморе и Бени, берущих начало в Андах. Длина (от истока р. Маморе) 3230 км, пл. басе. 1158 тыс. км¹². В верхнем, течении огибает Бразильское плоскогорье, образуя ряд порогов и водопадов; от г. Порту-Велью течёт по Амазонской низм. В ниж. течении от неё ответвляется справа рукав, впадающий в Амазонку и обособляющий вместе с ней и М. о-в Тупинамбаранас площадью ок. 14,5 тыс. км².