104
правки
Изменения
М
,Нет описания правки
Окись магния встречается в природе в виде редкого минерала периклаза. В промышленности окись магния получают обжигом магнезита и доломита (см. Магния карбонат), термическим разложением магния сульфата, основного карбоната 3MgCO3*Mg(OH)2*3H2O (белая магнезия). Свойства товарного продукта (жжёная магнезия) зависят от условий получения, и его сорта различаются по объёмному весу (лёгкости), сорбционной способности, хим. активности и др. Тяжёлые сорта М. о. применяют в произ-ве огнеупоров, менее тяжёлые - для получения магнезиальных цементов и стройматериалов, лёгкие - для очистки нефтепродуктов и как наполнитель в резиновой промышленности. В медицине магния окись(под назв. магнезия жжёная) применяют внутрь как щелочное средство при повышенной кислотности желудочного сока и при отравлении кислотами. Оказывает лёгкое слабит, действие.
<mark>Магния перхлоратсульфат</mark>, Mgмагний сернокислый, MgSO4, соль - бесцветные кристаллы, плотность 2,66 г/см3. При 1100-1200 °С разлагается на MgO, SO2 и О2. Растворимость сульфата магния в воде при 20 °С 25,2% по массе. Магния сульфат образует кристаллогидраты с 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 и 12 молекулами воды. При комнатной темп-ре из водных растворов кристаллизуется MgSO4*7H2O. В природе М. с. встречается в виде минералов кизерита MgSO4*H2O и эпсомита MgSO4*7H2O (ClO4горькая соль)2 . С солями щелочных металлов сульфат магния образует двойные соли, в т. ч. встречающиеся в природе лангбейнит K2SO4*2MgSO4, астраханит Na2SO4 • MgSO4 • 4Н2О, а также полигалит K2SO4*MgSO4-2CaSO4-2H2O и каинит KCl- то же, что ангидронMgS04*3H2O.
'''Математика''' - это наука о количественных отношениях и пространственных формах действительного мира.